Calculate the entropy change when 3.6 g of liquid water is completely converted into vapour at 1000C. The molar heat of vaporization is 40.85 kJ mol-1.

∆Hvap=40850 J mol-1, Tb=373 K ∆Svap= ∆HvapTb=40850 J mol-1373 K=109.5 K-1 mol-1 ∆Svap per gram = 109.5 J K-1 mol-118 g mol-1=6.083 J K-1 g-1 Entropy change for 3.6 g water = 6.083 J K-1 g-1 × 3.6 g = 21.89  J K-1