The dissociation constants for acetic acid and HCN at 250C are 1.5 ×  10-5 and 4.5 ×  10-10, respectively. The equilibrium constant for the equilibriumCN- + CH3COOH  ⇌  HCN  +  CH3COO-would be

given,  CH3COOH  ⇌  CH3COO- + H+;Ka1 = 1.5 ×  10-5                                     …..(i)HCN  ⇌  H+  +  CN-;Ka2 = 4.5 ×  10-10                                   …..(ii)CN- + CH3COOH  ⇌  HCN  +  CH3COO-      K = ?On subtracting Eq. (ii) from Eq.(i), we get CH3COOH + CN-  ⇌  HCN  +  CH3COO-K = Ka1Ka2 = 1.5 × 10-54.5 × 10-10 = 1053 = 3.33 × 104