Enthalpy of formation of ${\mathrm{OH}}^{-}$ in aqueous solution is

$$\begin{gathered} ∆{\mathrm{H}}_{\mathrm{f}}^0 \mathrm{of} {\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right) \mathrm{is} \mathrm{arbitrarily} \mathrm{fixed} \mathrm{as} \mathrm{zero}, \\ \mathrm{Eq} 1 +\mathrm{Eq} 2 \\ {\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{g}\right)+\frac{1}{2}{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\to {\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)+{\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right), ∆\mathrm{H}=-228.5 \mathrm{kJ} ; \\ \mathrm{Since} {∆}_{\mathrm{f}}^{ }\mathrm{H} \mathrm{of} {\mathrm{H}}^{+}\left(\mathrm{aq}\right)=0, \\ {∆}_{\mathrm{f}}^{ } \mathrm{H} \mathrm{of} {\mathrm{OH}}^{-}\left(\mathrm{aq}\right)=-228.5 \mathrm{kJ} \end{gathered}$$