Given that C+2S→CS2     ∆H0f=+117.0 kJ mol-1    1 C+O2→CO2     ∆H0f=-393.0 kJ mol-1    2 S+O2→SO2     ∆H0f=-297.0 kJ mol-1    3 The heat of combustion of CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 is

The required combustion equation is obtained as2 × eqn. 3 2S +2O2 →2SO2    2 × -297.0 kJ + eqn. 2 +C +O2 →CO2+  -393.0 kJ + eqn. 1 -C -2S →CS2+  +117.0 kJ or we get   2S +3O2 -2S  →  2SO2 +CO2 -CS2  or  CS2+ 3O2 → CO2+ 2SO2 -1104 kJ mol-1