Given for the following equilibrium taking place in 1 L flask at 300 K.PCl5(g)  ⇋  PCl3(g)  +  Cl2(g);   KC=4Thus, degree of dissociation of PCl5(g)  is

PCl5(g)  ⇋  PCl3(g)  +  Cl2(g)LetInitial moles          1                     0                  0At equilib.          (1 - x)                 x                  xActive masses   1-x1             x1                 x1 mil   L-1KC=  PCl3   Cl2PCl5 = x21-x = 4x2+4x-4=0x=-4+16+162  =  -4+422x=22 -1