Given(I) C(diamond)+O2(g) → CO2(g); ∆H0=-92.0 kcal mol-1 (II) C(graphite) +O2(g) → CO2(g); ∆H0=-96.0 kcal mol-1At 298 K, 2.6 kg of carbon (diamond) is converted into graphite. Thus, entropy change is

Eq. (1) and Eq. (II) giveC(diamond) →  C(graphite)∆H0=-92--96=+4.0 kcal  mol-1 Moles of diamond = 2.6 × 1000 g12 g mol-1=216.6 mol ∆H0 (to convert 216.6 mol of diamond into graphite) =216.6 × 4.0  kcal = 866.4 kcal ∴   ∆S=∆H0T=866.4  kcal298 K = 2.907 kcal K-1