Mass of KHC2O4 (potassium acid oxalate) required to reduce 100 ml of 0.02 M KMnO4 in acidic medium to Mn2+ is x g and to neutralize 100 ml of 0.05 M CaOH2 is y g, then

Eq. of KMnO4 = Eq. of KHC2O4 Mn+7O4-+C+32O4-2→Mn+2+2C+4O2 ∴    100 × 10-3 × 0.02 × 5 = x1282 ⇒    x = 0.64 g Eq. of KHC2O4 = Eq. of CaOH2 ⇒  y1281 = 100  × 10-3 × 0.05 × 2 (∵KHC2O4 contains only one replaceable Hydrogen, Bascity=1) ⇒  y = 1.28 g       ∴ 2 x = y