50 mL of 0.1 M solution of a salt reacted with 25 mL of 0.1 M solution of sodium sulphite. The half reaction for the oxidation of sulphite ion is :SO32- aq + H2Ol  →  aq + 2H+ aq + 2e-If the oxidation number of metal in the salt was 3, what would be the new oxidation number of metal :

No. of equivalents = mole x n-factorSO32- + H2O  →  SO4-2 + 2H+  + 2e-                                                                                                                                               For Sulphite n factor is 2.                        (VN)salt = (VN)Sulphite                                                                                                                                                          ⇒  50 × .1 × n = 25 × .1 ×2 (∵N=M×n-factor) n = 2.5 × 25 n = 1 ⇒  Final oxidation state will be 3-1=2