10ml of a mixture of H2 and O2 is exploded.  If the final volume of gas becomes 1ml, then the composition of original mixture may be,

H2+1/2O2→H2O1v       1/2v Left:   x  1/2   xH2&O2⏟10ml Let vol. of H2 is x  Then vol. of O2 is 10-xVFinal =Vinitial -(x+1/2x)1=10-(3/2x)32x=9∴x=6ml∴H2 and O2 volumes are x and (10-x)=    6    and    (10 – 6 )=    6   and    4