Number of lone pairs on bonded atoms in Carbonate ion is ‘X’. Number of sigma bonds in Sulphite ion is ‘Y’. Difference between X and Y is

Question

Number of lone pairs on bonded atoms in Carbonate ion is ‘X’. Number of sigma bonds in Sulphite ion is ‘Y’. Difference between X and Y is

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Number of electron $$pairs(EP)=V+M-C+A2$$; $$V=Group$$ number of central atom; $$M=-H$$, $$-X$$, $$-OH$$....monovalent groups attached to central atom ; $$C=Charge$$ of cation ; $$A=Charge$$ of anion ; $$V=2$$,$$3.4$$,$$5$$,$$6$$,$$7$$,$$8$$ respectively for $$2nd$$,$$13th$$,$$14th$$,$$15th$$, $$16th$$,  $$17th$$, $$18th$$ group elements ; Number bond pairs, $$BP(according$$ to VSEPR $$theory)=Number$$ of atoms directly attached to central atom;                                                                                 $$=4$$,$$4$$,$$3$$,$$3$$ respectively in $$SO42-$$,$$PO43-$$ $$CO32-$$,,$$SO32-$$ ; $$***According$$ to VSEPR theory, double bond and triple bond are counted as one bond pair only ; If the bonded atom is Oxygen..... Magnitude of Oxidation state of central $$atom=$$ Total bonds ; Number of atoms directly attached to central $$atom=sigma$$ bonds ; Total $$bonds-sigma$$ bonds $$=$$ pi bonds ; Number lone pairs on central $$atom(LP)=EP-BP$$ ;                                                              $$=0$$,$$0$$,$$0$$,$$1$$ respectively in $$SO42-$$,$$PO43-$$ $$CO32-$$,,$$SO32-$$    ; Note : Each bivalent oxygen atom has '$$2$$' lone pairs on it ;           Each monovalent oxygen atom with negative charge has '$$3$$' lone pairs on it $$SO42--$$'$$4$$' bp $$+$$'$$0$$' lp on central atom ; $$sp3-Tetrahedral$$ ; Total $$10$$ lone $$pairs/ion$$ ;                                                                                          $$10$$ lone pairs on bonded atoms ;                                                                          ....Orientation of electron pairs....Tetrahedral ; $$PO43--$$'$$4$$' bp $$+$$'$$0$$' lp on central atom ; $$sp3-Tetrahedral$$ ; Total $$11$$ lone $$pairs/ion$$ ;                                                                                          $$11$$ lone pairs on bonded atoms ;                                                                          ....Orientation of electron pairs....Tetrahedral ; $$CO32--$$'$$3$$' bp $$+$$'$$0$$' lp  on central atom ; $$sp2-Trigonal$$ planar ; Total $$8$$ lone $$pairs/ion$$ ;                                                                                          $$8$$ lone pairs on bonded atoms                                                                                     ....Orientation of electron pairs....Trigonal planar ; $$SO32--$$'$$3$$' bp $$+$$'$$1$$' lp  on central atom ; $$sp3-Pyramidal$$; Total $$9$$ lone $$pairs/ion$$ ;                                                                                          $$8$$ lone pairs on bonded atoms                                                                                     ....Orientation of electron pairs....Tetrahedral ; $$SO42-$$ ; Magnitude of oxidation number $$=Total$$ bonds $$=$$ $$6$$ ; Number of atoms directly attached to central atom $$=$$ Number of sigma bonds $$=$$ $$4$$ ; Number of pi bonds $$=$$ Total bonds $$-$$ sigma bonds $$=$$ $$2$$ ...... '$$0$$' pπ$$-p$$π and '$$2$$'  dπ$$-p$$π bonds ; $$PO43-$$ ; Magnitude of oxidation number $$=Total$$ bonds $$=$$ $$5$$ ; Number of atoms directly attached to central atom $$=$$ Number of sigma bonds $$=$$ $$4$$ ; Number of pi bonds $$=$$ Total bonds $$-$$ sigma bonds $$=$$ $$1$$ ...... '$$0$$' pπ$$-p$$π and '$$1$$'  dπ$$-p$$π bonds ; $$SO32-$$ ; Magnitude of oxidation number $$=Total$$ bonds $$=$$ $$4$$ ; Number of atoms directly attached to central atom $$=$$ Number of sigma bonds $$=$$ $$3$$ ; Number of pi bonds $$=$$ Total bonds $$-$$ sigma bonds $$=$$ $$1$$ ...... '$$0$$' pπ$$-p$$π and '$$1$$'  dπ$$-p$$π bonds ; $$CO32-$$ ; Magnitude of oxidation number $$=Total$$ bonds $$=$$ $$4$$ ; Number of atoms directly attached to central atom $$=$$ Number of sigma bonds $$=$$ $$3$$ ; Number of pi bonds $$=$$ Total bonds $$-$$ sigma bonds $$=$$ $$1$$ ...... '$$1$$' pπ$$-p$$π and '$$0$$'  dπ$$-p$$π bonds ;

Q.

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