Number of lone pairs in $$CO2$$ molecule $$is/are$$

Question

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Number of electron $$pairs(EP)=V+M-C+A2$$; $$V=Group$$ number of central atom; $$M=-H$$, $$-X$$, $$-OH$$....monovalent groups attached to central atom ; $$C=Charge$$ of cation ; $$A=Charge$$ of anion ; $$V=2$$,$$3.4$$,$$5$$,$$6$$,$$7$$,$$8$$ respectively for $$2nd$$,$$13th$$,$$14th$$,$$15th$$, $$16th$$,  $$17th$$, $$18th$$ group elements ; Number bond pairs, $$BP(according$$ to VSEPR $$theory)=Number$$ of atoms directly attached to central atom;                                                                                 $$=3$$,$$3$$,$$2$$,$$2$$ respectively in $$SO3$$, $$XeO3$$, $$CO2$$, $$SO2$$ ; $$***According$$ to VSEPR theory, double bond and triple bond are counted as one bond pair only ; If the bonded atom is Oxygen..... Magnitude of Oxidation state of central $$atom=$$ Total bonds ; Number of atoms directly attached to central $$atom=sigma$$ bonds ; Total $$bonds-sigma$$ bonds $$=$$ pi bonds ; Number lone pairs on central $$atom(LP)=EP-BP$$ ;                                                              $$=0$$,$$1$$,$$0$$,$$1$$ respectively in $$SO3$$, $$XeO3$$, $$CO2$$, $$SO2$$,  ; $$SO3-$$'$$3$$' bp $$+$$'$$0$$' lp on central atom ; $$sp2-Trigonal$$ planar ; Total $$6$$ lone $$pairs/molecule$$                                                                ....Orientation of electron pairs....Trigonal $$XeO3-$$'$$3$$' bp $$+$$'$$1$$' lp  on central atom ; $$sp3-Pyramidal$$; Total $$7$$ lone $$pairs/molecule$$                                                                   ....Orientation of electron pairs....Tetrahedral $$CO2-$$'$$2$$' bp $$+$$'$$0$$' lp  on central atom ; $$sp-Linear$$ ; Total $$4$$ lone $$pairs/molecule$$                                                                ....Orientation of electron pairs....Linear $$SO2-$$'$$2$$' bp $$+$$'$$1$$' lp  on central atom; $$sp2-Angular$$ or bent or $$V-shape$$ ; Total $$5$$ lone $$pairs/molecule$$                                                                ....Orientation of electron pairs....Trigonal Note; Each double bonded oxygen atom has '$$2$$' lone pairs on it ; $$SO3$$ : Magnitude of Oxidation state of central $$atom=$$ Total $$bonds=6$$ ; Number of atoms directly attached to central $$atom=sigma$$ $$bonds=3$$ ; Total $$bonds-sigma$$ bonds $$=$$ pi $$bonds=3--$$'$$1$$' pπ$$-p$$π and '$$2$$' dπ$$-p$$π bonds ; $$XeO3$$ : Magnitude of Oxidation state of central $$atom=$$ Total $$bonds=6$$ ; Number of atoms directly attached to central $$atom=sigma$$ $$bonds=3$$ ; Total $$bonds-sigma$$ bonds $$=$$ pi $$bonds=3--$$ '$$3$$' dπ$$-p$$π bonds ; $$CO2$$ : Magnitude of Oxidation state of central $$atom=$$ Total $$bonds=4$$ ; Number of atoms directly attached to central $$atom=sigma$$ $$bonds=2$$ ; Total $$bonds-sigma$$ bonds $$=$$ pi $$bonds=2--$$'$$2$$' pπ$$-p$$π bonds ; $$SO2$$ : Magnitude of Oxidation state of central $$atom=$$ Total $$bonds=4$$ ; Number of atoms directly attached to central $$atom=sigma$$ $$bonds=2$$ ; Total $$bonds-sigma$$ bonds $$=$$ pi $$bonds=2--$$'$$1$$' pπ$$-p$$π and '$$1$$' dπ$$-p$$π bonds ;

Number of lone pairs in CO2 molecule is/are

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