Story
NEET AITS
Story
Mock Tests
Story
Live Class
Story
JEE AITS

Questions  

Number of lone pairs in Sulphate ion is ‘X’. Number of lone pairs on central atom in Sulphite ion is ‘Y’. Difference between X and Y is 

Unlock the full solution & master the concept.

Get a detailed solution and exclusive access to our masterclass to ensure you never miss a concept
By Expert Faculty of Sri Chaitanya
a
6
b
7
c
9
d
8

Ready to Test Your Skills?

Check Your Performance Today with our Free Mock Tests used by Toppers!

detailed solution

Correct option is C

Number of electron pairs(EP)=V+M-C+A2; V=Group number of central atom; M=-H, -X, -OH....monovalent groups attached to central atom ; C=Charge of cation ; A=Charge of anion ; V=2,3.4,5,6,7,8 respectively for 2nd,13th,14th,15th, 16th,  17th, 18th group elements ; Number bond pairs, BP(according to VSEPR theory)=Number of atoms directly attached to central atom;                                                                                 =4,4,3,3 respectively in SO42-,PO43- CO32-,,SO32- ; ***According to VSEPR theory, double bond and triple bond are counted as one bond pair only ; If the bonded atom is Oxygen..... Magnitude of Oxidation state of central atom= Total bonds ; Number of atoms directly attached to central atom=sigma bonds ; Total bonds-sigma bonds = pi bonds ; Number lone pairs on central atom(LP)=EP-BP ;                                                              =0,0,0,1 respectively in SO42-,PO43- CO32-,,SO32-    ; Note : Each bivalent oxygen atom has '2' lone pairs on it ;           Each monovalent oxygen atom with negative charge has '3' lone pairs on it SO42--'4' bp +'0' lp on central atom ; sp3-Tetrahedral ; Total 10 lone pairs/ion ;                                                                                          10 lone pairs on bonded atoms ;                                                                          ....Orientation of electron pairs....Tetrahedral ; PO43--'4' bp +'0' lp on central atom ; sp3-Tetrahedral ; Total 11 lone pairs/ion ;                                                                                          11 lone pairs on bonded atoms ;                                                                          ....Orientation of electron pairs....Tetrahedral ; CO32--'3' bp +'0' lp  on central atom ; sp2-Trigonal planar ; Total 8 lone pairs/ion ;                                                                                          8 lone pairs on bonded atoms                                                                                     ....Orientation of electron pairs....Trigonal planar ; SO32--'3' bp +'1' lp  on central atom ; sp3-Pyramidal; Total 9 lone pairs/ion ;                                                                                          8 lone pairs on bonded atoms                                                                                     ....Orientation of electron pairs....Tetrahedral ; SO42- ; Magnitude of oxidation number =Total bonds = 6 ; Number of atoms directly attached to central atom = Number of sigma bonds = 4 ; Number of pi bonds = Total bonds - sigma bonds = 2 ...... '0' pπ-pπ and '2'  dπ-pπ bonds ; PO43- ; Magnitude of oxidation number =Total bonds = 5 ; Number of atoms directly attached to central atom = Number of sigma bonds = 4 ; Number of pi bonds = Total bonds - sigma bonds = 1 ...... '0' pπ-pπ and '1'  dπ-pπ bonds ; SO32- ; Magnitude of oxidation number =Total bonds = 4 ; Number of atoms directly attached to central atom = Number of sigma bonds = 3 ; Number of pi bonds = Total bonds - sigma bonds = 1 ...... '0' pπ-pπ and '1'  dπ-pπ bonds ; CO32- ; Magnitude of oxidation number =Total bonds = 4 ; Number of atoms directly attached to central atom = Number of sigma bonds = 3 ; Number of pi bonds = Total bonds - sigma bonds = 1 ...... '1' pπ-pπ and '0'  dπ-pπ bonds ;

ctaimg

Similar Questions

Statement 1: In H2O molecule, O-atom has two lone pairs, of electron.
Statement 2: The geometry of H2O is tetrahedral due to two sp3- hybrid orbitals.

Want to Improve your productivity
talk to our academic experts now !!

counselling
india
+91

whats app icon