When 1 kg of ice at $0^0\mathrm{C} \mathrm{melts} \mathrm{to} \mathrm{water} \mathrm{at} 0^0\mathrm{C}, \mathrm{the} \mathrm{resulting} \mathrm{change} \mathrm{in} \mathrm{its} \mathrm{entropy}, \mathrm{taking} \mathrm{latent} \mathrm{heat} \mathrm{of} \mathrm{ice} \mathrm{to} \mathrm{be} 80 \mathrm{cal}/0^0\mathrm{C}, \mathrm{is}$

• A

  $8 \times {10}^4\mathrm{cal}/\mathrm{K}$

• B

  80 cal/K

• C

  293 cal/K

• D

  273 cal/K